基本
* 原子 物質の基本的な構成要素です。それらは、等しい帯電した陽子と負に帯電した電子を含むため、ニュートラル電荷を持っています。
* イオン 電子を獲得または失った原子であり、正味の正または負の電荷を与えます。
* アニオン 負に帯電したイオンです。
プロセス
1。電子ゲイン： 原子は、1つ以上の電子を獲得するとアニオンになります。
2。亜原子粒子の変化：
* 陽子： 原子核内の陽子の数は同じままです。プロトンは要素を決定するため、プロトンの数を変更すると、要素自体が変化します。
* 電子： 電子の数が増加します。原子は現在、陽子よりも多くの電子を持っているため、正味の負の電荷が生じます。
例：塩素
* 中性塩素原子： 塩素（Cl）には17個の陽子と17個の電子があります。
* 塩化物イオン（Cl⁻）： 塩素原子は1つの電子を獲得し、塩化物イオン（Cl⁻）になります。現在、17個のプロトンと18個の電子があり、純電荷は-1になります。
なぜこれが起こるのですか？
原子は電子を獲得して、安定した電子構成を実現します。 原子の最も外側の電子シェルはいっぱいになりたいと考えており、電子を獲得することで、その安定した状態に到達するのに役立ちます。
重要な注意： 原子が電子を獲得する能力は、その電気陰性度に関連しています。電気陰性度は、電子を引き付ける原子の傾向を測定します。 電気陰性度が高い原子は、電子を獲得して陰イオンになる可能性が高くなります。
