その理由は次のとおりです。
* 同位体 同じ数のプロトンを持っているのと同じ要素の原子ですが、中性子の数は異なります。
* 中性子 料金がありません。
* プロトン 正の充電をしてください。
* 電子 負の電荷があります。
同位体には同じ数のプロトンがあるため、同じ原子番号があります 、要素のアイデンティティを決定します。
ただし、：
* 原子 それらには同数のプロトンと電子があるため、中性です。
* イオン 原子が電子を獲得または失うと形成されます。これにより、正（カチオン）または負（アニオン）の正味電荷が作成されます。
したがって、
*同位体は、同じ数の陽子と電子を持つ原子である場合、中性である可能性があります。
*同位体は、イオンである場合は充電できます。つまり、電子を獲得または失ったことを意味します。
例：
*炭素12（6陽子、6個の中性子、6電子）は中性原子です。
*炭素-14（6陽子、8個の中性子、6電子）も中性原子です。
*炭素12原子が電子を失うと、+1電荷の炭素12イオンになります。これは同位体にも当てはまります。
したがって、同位体は中性子数で定義されますが、電荷は電子数に依存します。
