1。同位体効果：
*重水素（D）は水素（H）よりも重い。質量のこの違いは、水分子の振動周波数を変化させ、D-O結合をH-O結合よりも強くします。
*この強い結合により、重水はバラバラになり、イオンの周りに水分補給シェルを形成する可能性が低くなります。これは、塩を溶解するために重要です。
2。構造の違い：
*より強いD-O結合は、液体重水の構造にも影響します。重い水分子間の水素結合は、通常の水よりもわずかに強く、より秩序化されています。
*このより密度の高い、より構造化された環境は、イオンの動きを妨げ、それらが溶解することを難しくすることができます。
3。誘電率：
*溶媒の誘電率は、イオン化合物を溶解する能力に影響します。重水は、通常の水よりもわずかに低い誘電率を持っています。
*これは、重水が互いにイオンの電荷を保護するのに効果が低いことを意味し、溶解度を低下させます。
4。エントロピーの考慮事項：
*塩の溶解度は、システムのエントロピーの変化にも依存します。水中の塩の溶解は通常、エントロピーの増加につながります。
*ただし、重水の低いエントロピーは、塩の溶解度の低下に寄与する可能性があります。
要約： これらの要因の組み合わせ - D-O結合が強く、水の構造の変化、誘電率の低下、エントロピーの違いは、通常の水と比較して重水の塩の溶解度の低下につながります。
