1。反応物：
*化学反応に関与する出発物質は反応物と呼ばれます。
*それらは、変更を受ける物質です。
2。債券の破壊と形成：
*化学反応中に、反応物分子内の既存の化学結合が壊れています。
*同時に、異なる原子の間に新しい結合が形成され、新しい分子が作成されます。
3。エネルギーの変化：
*化学反応にはエネルギーの変化が含まれます。一部の反応はエネルギー（発熱反応）を放出しますが、他の反応はエネルギー入力（吸熱反応）を必要とします。
4。製品：
*化学反応の結果として形成された物質は産物と呼ばれます。
*それらは、反応物と比較して異なる化学組成と特性を持っています。
5。質量の保全：
*反応前の反応物の総質量は、反応後の生成物の総質量に等しくなります。これは、質量保存法則として知られています。
6。反応率：
*化学反応が起こる速度は、反応速度と呼ばれます。
*反応速度に影響を与える因子には、温度、反応物の濃度、表面積、および触媒の存在が含まれます。
7。可逆性：
*いくつかの化学反応は可逆的であるため、両方向に進むことができます。
*平衡状態では、前方反応と逆反応の速度が等しくなります。
化学反応の例：
* 燃焼： 木やプロパンのような燃料燃料は熱と光を放出します。
* 光合成： 植物は日光、水、二酸化炭素を使用してグルコースと酸素を生成します。
* 中和： 酸は塩基と反応して塩と水を形成します。
* 錆び： 鉄は酸素と水と反応して酸化鉄（錆）を形成します。
本質的に、化学反応には化学結合の破壊と形成が含まれ、異なる特性を持つ新しい物質の作成につながります。このプロセスは、さまざまな要因の影響を受ける可能性があり、特定の反応に応じて異なる速度で進むことができます。
