理想的なガス法
ガスの量を計算するには、理想的なガス法を使用する必要があります。
pv =nrt
どこ：
* p ガスの圧力（大気中、ATM）
* v ガスの量です（リットル、L）
* n ガスのモル数です
* r 理想的なガス定数（0.0821l⋅ATM/mol⋅k）
* t ガスの温度です（ケルビン、k）
情報がありません
塩素ガスの質量（17.32g）を提供しましたが、少なくとも2つの情報が必要です。
1。圧力（p）： 塩素ガスの圧力はいくらですか？
2。温度（t）： 塩素ガスの温度はどれくらいですか？
例：
塩素ガスが1気圧の圧力で、温度は25°C（298 K）にあるとしましょう。 ボリュームを計算する方法は次のとおりです。
1。質量をモルに変換：
- 塩素ガス（Cl₂）の臼歯質量は70.90 g/molです。
-Cl₂=（17.32 g） /（70.90 g / mol）=0.244モルのモル
2。理想的なガス法：を適用します
-v =（nrt） / p
-v =（0.244 mol * 0.0821l⋅ATM /mol⋅k * 298 k） / 1 atm
-V≈5.96L
したがって、17.32gの塩素ガスの体積を決定するために圧力と温度が必要です。
