1つの要素の原子が化学的に別の要素を結合する場合、両方の原子は通常、より安定した電子構成に達します。
その理由は次のとおりです。
* 安定性： 原子は、最も外側の電子シェル（価数シェル）がいっぱいになると最も安定しています。 これは、完全な原子価シェルが原子のポテンシャルエネルギーが低いことを意味するためです。
* 化学結合： 原子は、電子を獲得、紛失、または共有することにより、完全な価数シェルを達成することにより、安定性を実現します。これが化学結合の基礎です。
* 最高のエネルギーレベル： 原子はしばしば最高のエネルギーレベルの構成（完全なシェルなど）を努力していますが、それは常に絶対的な最高のエネルギーレベルを達成することではありません。 時には、原子は、エネルギーレベルがわずかに低いことを意味する場合でも、電子を獲得または失うことにより、より安定した構成を実現できる場合があります。
例：
* ナトリウム（Na）： ナトリウムには、外殻に1つの電子があります。この電子を容易に失い、完全な外側のシェルで正の帯電イオン（Na+）になります。この構成は、元の中立状態よりも安定しています。
* 塩素（cl）： 塩素には、外殻に7つの電子があります。 1つの電子を容易に獲得して、完全な外側のシェルを備えた負に帯電したイオン（CL-）になります。この構成は、元の中立状態よりも安定しています。
要約：
*原子は、通常、電子を獲得、紛失、または共有することにより、安定した電子構成を実現しようとします。
*この安定性は、多くの場合、完全な価数シェルを達成することによって達成されます。これは常に絶対的なエネルギーレベルではなく、よりエネルギー的に好ましいものです。
