* 安定性： 原子は安定した電子構成を努力します。これは通常、電子の完全な外側の殻（貴族のような）を持つことを意味します。
* 価電子： これらは、原子の最も外側のエネルギーレベルの電子です。彼らは化学結合に関与しているものです。
* 結合形成： 原子は、安定した電子構成を実現するために、価電子電子を獲得、失い、または共有します。このプロセスは、化学結合の形成につながります。
ここに、価電子電子が結合を決定する方法の内訳：
* イオン結合： 原子にいくつかの原子価電子（金属など）がある場合、それらを失い、正に帯電したイオンになるのは簡単です。ほぼ完全な外側のシェル（非金属など）を備えた原子は、電子を獲得して負に帯電したイオンになります。 これらの反対に帯電したイオン間の静電引力は、イオン結合を作成します。
* 共有結合： 原子が同様の電気陰性度（電子の誘引）を持っている場合、それらは価電子電子を共有して安定した構成を実現します。この共有電子のペアは、共有結合を作成します。
例：
* ナトリウム（Na）： 1価電子が1つあります。この電子を簡単に失い、Na+になり、Neon（NE）のような安定した構成を実現します。
* 塩素（cl）： 7つの価電子があります。 Argon（AR）のような安定した構成を達成するために、1つの電子を容易に獲得してCL-になります。
* 水素（H）： 1価電子が1つあります。この電子を別の水素原子と共有して共有結合を形成し、H2を作成します。
要約： 原子価電子は、化学結合に重要な役割を果たします。彼らは、原子がどのように相互作用して安定した電子配置を達成し、イオン、共有結合、または他の種類の結合が形成されるかを指示します。
