1。中心原子を決定します：
*中央原子はマンガン（MN）です。
2。ルイス構造を描きます：
* Mnには7つの価電子があります。
*各酸素（O）には6つの価電子があります。
* 2電荷はさらに2つの電子を追加します。
*総価電子：7 +（4 * 6） + 2 =33電子
* MNを中央に置き、4つの酸素原子で囲みます。
*電子をMnと各Oの間に単一結合を形成するように分布し、酸素原子のオクテットを完成させます。
*最後に、残りの2つの電子をMN原子に追加します。
3。電子グループをカウントします（立体数）：
*電子グループには、唯一のペアと結合ペアが含まれます。
* MNには4つの結合ペアと1つの孤立ペアがあります。
*したがって、立体数は5です。
4。ハイブリダイゼーションを決定します：
* 5の立体数は、 sp 3 に対応しています Dハイブリダイゼーション 。
要約：
MnO 4 におけるMn原子のハイブリダイゼーション 2- イオンは sp 3 です d 。このハイブリダイゼーションは三角二極筋膜電子幾何学をもたらしますが、MNの孤立ペアのため、分子形状は歪んだ四面体 。
