1。イオン双極子相互作用：
*水は極性分子であり、水素原子に部分的な正電荷と酸素原子に部分的な負電荷があります。
* NAFはイオン化合物で、Na+カチオンとf-アニオンを備えています。
*水分子（水素原子）の正の端は、負に帯電したフッ化物イオン（F-）に引き付けられ、水分子（酸素原子）の陰性端は正の帯電したナトリウムイオン（Na+）に引き付けられます。
*イオンと水分子の間のこれらの静電魅力は、イオン双極子相互作用と呼ばれます。
2。水和エンタルピー：
*イオンが水分子に囲まれているときに放出されるエネルギーは、水分補給エンタルピーと呼ばれます。
*このプロセスは発熱性であり、熱を放出します。
* Na+およびF-イオンの水和エンタルピーは、格子エンタルピーを克服するのに十分な大きさです（イオンを固体結晶格子で一緒に保持するエネルギー）。
3。エントロピー：
*溶解プロセスにより、システムのエントロピー（障害）が増加します。
*固体NAFは高度に秩序化されていますが、溶解したイオンと水分子はよりランダムに分布しています。
*エントロピーの増加は、溶解の好意にも寄与します。
全体：
強いイオン双極子相互作用、好ましい水和エンタルピー、およびエントロピーの増加の組み合わせは、水中のNAFの溶解を促進します。
