1S²2S²2p⁴
これがどのように分解されるかは次のとおりです。
* 1S²： 最初のエネルギーレベル（n =1）には、「S」軌道に2つの電子があります。
* 2S²： 2番目のエネルギーレベル（n =2）には、「S」軌道に2つの電子があります。
* 2p⁴： 2番目のエネルギーレベル（n =2）には、「P」軌道に4つの電子があります。 「P」軌道は最大6つの電子を保持できるため、酸素には「P」軌道に2つの未透明のスポットがあります。
この構成は、酸素が8つの電子（その原子数）を持ち、その電子がAufbauの原理に続いて利用可能なエネルギーレベルが最も低いという事実を反映しています。
