その理由は次のとおりです。
* 彼らは実際の化学反応に関与していません。 彼らは単に反応が起こる「見る」ことです。
* 反応の前後に溶液に存在します。 反応中にそれらの存在は変わりません。
* ネットイオン方程式を書くときにキャンセルできます。 この方程式は、実際に反応する種のみに焦点を当てています。
例：
硝酸銀（agno₃）と塩化ナトリウム（NaCl）の反応を考えてみましょう。
agno₃（aq） + naCl（aq）→agcl（s） +nano₃（aq）
完全なイオン方程式は、存在するすべてのイオンを示しています。
ag⁺（aq） +no₃⁻（aq） +na⁺（aq） +cl⁻（aq）→agcl（s） +na⁺（aq） + no（（aq）
ag⁺ およびcl⁻ 沈殿物 agcl を形成するイオンです 。 na⁺ およびno₃⁻ 観客イオンは、反応中ずっと変わらないままであるためです。
正味イオン方程式：
ag⁺（aq） +cl⁻（aq）→agcl（s）
