その理由は次のとおりです。
* ベースのArrhenius定義： 塩基は、水に溶解すると水酸化物イオン（OH-）を生成する物質です。
* brønsted-lowryベースの定義： 塩基は、別の物質からプロトン（H+）を受け入れる物質です。この定義はより広く、必ずしも水中に水酸化物イオンを形成しない物質が含まれています。
ベースの例：
* 水酸化ナトリウム（NAOH）： 水中で完全に解離してNa+およびOh-イオンを形成する強力なベース。
* 水酸化カルシウム（Ca（OH）2）： 溶解してCa2+およびoh-イオンを形成する強力なベース。
* アンモニア（NH3）： 水と反応してアンモニウムイオン（NH4+）と水酸化物イオン（OH-）を形成する弱い塩基。
キーポイント：
*ベースのpHは7を超えています。
*それらはしばしば「アルカリ」物質と呼ばれます。
*塩基は酸を中和し、塩と水を形成できます。
*それらは多くの産業プロセスと生物学的システムで重要です。
