* 臼歯（m）は濃度の尺度であり、沸点の直接指標ではありません。 NaClまたはMgCl2の0.50 m溶液には、溶液あたり溶質のモル数が同じです。
* 沸点の標高は、溶質の特定のアイデンティティではなく、溶液中の溶質粒子の数によって主に決定されます。 これは、沸点標高と呼ばれる衝突特性によるものです。
NaClとMgCl2の両方が強力な電解質です 、つまり、それらがソリューションで完全に解離することを意味します。
* naCl： na⁺ +cl⁻（フォーミュラユニットあたり2イオン）
* mgcl2： mg²⁺ +2cl⁻（フォーミュラユニットあたり3イオン）
したがって、0.50 mのmgCl2溶液は、溶液中のイオンをより多く生成するため、0.50 mのNaClよりも高い沸点を持ちます（3対2）。
重要な注意： 溶液が同じ溶媒にあると仮定しています。溶媒が異なる場合、溶媒自体の沸点も溶液の最終沸点を決定する役割を果たします。
