1。電子シェルと周期：
* Bohrモデルは、シェルと呼ばれる異なるエネルギーレベルで核を周回する電子を描写しています。
*各シェルは、特定の数の電子を保持できます（最初のシェルに2、2番目に8、3番目に18、など）。
*同じ期間の要素 周期表の（水平列）は、同じ数の電子シェルを持っています。たとえば、最初の期間（水素とヘリウム）のすべての元素には、電子シェルが1つしかありません。
2。電子構成とグループ：
* グループ （垂直列）属する要素は、価数シェルとも呼ばれる最も外側のシェル内の電子の数によって決定されます。
*同じグループの元素は、化学的結合に関与する電子である同じ数の原子価電子を持っているため、同様の化学的特性を持っています。
3。原子サイズと周期的な傾向：
* BOHRモデルは、実際の電子分布を描写するのは正確ではありませんが、原子サイズの基本的な理解を提供します。
*周期表のグループを下に移動すると、電子シェルの数が増加し、原子半径が大きくなります。
*期間を横切って移動すると、核内の陽子の数が増加し、電子をより強く引き付け、より小さな原子半径につながります。
bohrモデルの制限：
* BOHRモデルは、原子の単純化された表現であり、制限があります。
*確率雲のような電子軌道の真の性質を正確に描写していません。
*より複雑な原子のスペクトル線を説明していません。
*サブシェルの存在と電子の量子機械的性質を説明していません。
要約：
BOHRモデルは、周期表と原子構造の関係についての基本的な理解を提供します。完全なモデルではありませんが、電子シェルと価電子の数が要素の周期的な傾向にどのように関連するかを視覚化するのに役立ちます。
