* 同位体： 同じ元素の原子には、異なる数の中性子があります。これらは同位体と呼ばれます。たとえば、炭素12と炭素-14はどちらも炭素の同位体ですが、炭素-14には2つの余分な中性子があります。
* 平均質量： 周期表にリストされている原子質量は、自然界の相対的な豊富さを考慮して、その要素のすべての同位体の質量の加重平均です。
それが重要である理由は次のとおりです：
* 化学反応： 原子質量は、化学反応における原子がどのように相互作用するかに影響します。
* 核物理学： 原子質量は、核分裂や融合などの核プロセスを理解するために重要です。
* 要素の識別： 原子質量は、要素の決定的な特性です。
原子質量の単位：
* 原子質量単位（AMU）： これは非常に小さな質量単位です。 1つのAMUは、陽子または中性子の質量にほぼ等しい。
* daltons（da）： ダルトンは、原子質量単位（AMU）と同じです。
例：
*炭素の原子質量は12.011 AMUです。これは、炭素12、炭素-13、炭素-14を含む炭素のすべての同位体の質量の加重平均です。
*炭素の最も豊富な同位体は炭素12であり、これは12 AMUの原子質量を持っています。
要約：
原子質量は化学と物理学の重要な概念であり、元素の原子の平均質量を表しています。原子の挙動とそれらの相互作用を理解するのに役立ちます。
