* 衝突特性： 沸点の変化は衝突特性の結果であり、それは特定のアイデンティティではなく、溶存粒子の濃度に依存します。
* 塩の解離： 塩（NaCl）が水に溶解すると、ナトリウムイオン（Na+）および塩化物イオン（Cl-）に解離します。これらのイオンは水分子に囲まれます。
* 蒸発による干渉： これらのイオンの存在は、水分子間の正常な相互作用を破壊します。これにより、沸騰に必要な水分子が蒸気相に逃げることが難しくなります。
* 必要なエネルギー： その結果、引力を克服し、水を沸騰させるために、より多くのエネルギー（より高い温度）が必要です。
要約： 溶解したイオンが蒸発する能力を妨害するため、塩に塩を加えると沸点が増加します。これは、沸騰させるために水をより高い温度まで加熱する必要があることを意味します。
