* 原子半径の増加： グループを下ると、電子シェルの数が増加します。これは、最も外側の電子が核からさらに離れているため、除去を容易にすることを意味します。
* イオン化エネルギーの減少： イオン化エネルギーは、原子から電子を除去するのに必要なエネルギーです。原子半径が増加すると、最も外側の電子は核に惹かれなくなり、イオン化エネルギーが低くなります。これにより、アルカリの金属が最も外側の電子を失い、正のイオンを形成しやすくなります。
* 電気陰性度の低下： 電気陰性度は、原子が電子を引き付ける能力です。グループを下に移動すると、最も外側の電子が核から遠くにあり、それに惹かれていないため、電気陰性度が低下します。これにより、アルカリの金属は電子を失い、陽イオンになる可能性が高くなります。
要約： 原子半径の増加、イオン化エネルギーの減少、グループ1の電気陰性度の低下の組み合わせにより、グループを下るとアルカリ金属がより反応します。彼らはすぐに最も外側の電子を失い、+1陽イオンを形成し、非常に反応性のある性質につながります。
