* n エネルギーレベルを表す主要な量子数です。
* l 軌道の形状を表す方位角量です。
充填順序の仕組みは次のとおりです。
1。より低いn+l値が最初に入力されます。 たとえば、2p（n+l =2+0 =2）が2p（n+l =2+1 =3）の前に満たされます。
2。 2つの軌道が同じn+l値を持っている場合、nを持つ軌道が最初に満たされます。 たとえば、4S（n+l =4+0 =4）は3D（n+l =3+2 =5）の前に満たされています。
軌道の充填順序は次のとおりです。
1s 2s 2p 3s 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p
ここに注文の内訳があります：
* 1s： 2つの電子を保持する最低のエネルギーレベル。
* 2s、2p： 2番目のエネルギーレベルは、2S軌道に2つの電子、2p軌道に6つの電子（3つの軌道、それぞれ2つの電子を保持）を備えています。
* 3s、3p、4s： 同じパターンに従って、3番目と4番目のエネルギーレベル。
* 3d： 3番目のエネルギーレベルには、3D軌道が含まれており、N+Lルールのために4秒後に満たされます。
* 4p、5s、4d： 4番目と5番目のエネルギーレベル、4D軌道は5秒後に充填されます。
* 4f、5d、6s、6p、7s、5f、6d、7p： パターンは続き、次のより高いエネルギーレベルのS軌道の後にF軌道が充填されます。
覚えておいてください：
*この順序は、基底状態の中性原子にのみ適用されます。
*遷移金属およびその他の要素については、例外が発生する可能性があります。
この充填順序を理解することは、原子の電子構成を予測し、それらの化学的性質を理解するために不可欠です。
