これが重要な理由は次のとおりです。
* 質量の保存： 物質が化学反応で作成または破壊することはできないという質量国家の保全法則。方程式のバランスをとることで、反応物の総質量が産物の総質量に等しいことが保証されます。
* 正確な化学量論： バランスの取れた方程式は、反応物と生成物の正しいモル比を提供します。これは、特定の量の反応物から形成できる製品の量を予測するために重要です。
例：
水素ガスと酸素ガスと水を生成する反応のための不均衡な方程式は次のとおりです。
h₂ +o₂→h₂o
この方程式は、反応物側に2つの酸素原子があり、製品側には1つしかないため、この方程式は不均衡です。
バランスの取れた方程式は次のとおりです。
2h₂ +o₂→2h₂o
現在、方程式の両側に4つの水素原子と2つの酸素原子があり、各要素の原子の数が等しいことを保証しています。
