化学的性質：
* 高反応性： 周期表で最も反応性のある金属です。これは、単一の原子価電子によるものであり、陽イオン（+1電荷）を形成するために容易に失われます。
* イオン化合物の形式： アルカリ金属は、非金属と容易に反応し、イオン化合物を形成します。たとえば、ナトリウムは塩素と反応して塩化ナトリウム（NaCl、テーブル塩）を形成します。
* 水と激しく反応する： それらは水と反応し、水素ガスを放出し、金属水酸化物溶液を形成します。この反応は、グループを下に移動するにつれてより活発になります。
* 強い還元剤： 彼らは容易に価電子電子を寄付し、強力な還元剤にします（他の物質に電子を獲得させます）。
物理的特性：
* 柔らかい、銀色の白い金属： 彼らはナイフで切るのに十分な柔らかいです。
* 融点と沸点の低い： 他の金属と比較して、それらは融点と沸点が比較的低いです。
* 低密度： リチウムを除き、水よりも密度が低くなっています。
* 熱と電気の良好な導体： 自由移動電子のため。
その他の重要なポイント：
* 化合物として自然に見られる： 反応性が高いため、アルカリ金属は自然の中で純粋な元素の形で発見されません。
* 重要な用途： アルカリ金属には、以下を含む幅広いアプリケーションがあります。
* リチウム： バッテリー、セラミック、および医薬品。
* ナトリウム： テーブル塩、街灯、冷却システム。
* カリウム： 肥料、石鹸、ガラス。
グループの傾向：
グループをリチウムからフランシウムに移動するとき：
* 反応性の増加： 原子は大きくなり、価電子電子を失うことを容易にします。
* 融点と沸点が減少します： より弱い金属結合は、融点と沸点が低くなります。
* 密度の増加： 原子質量が増加します。
注意することが重要です： 反応性が高いため、アルカリ金属は、空気や水と反応するのを防ぐために、オイルまたは不活性雰囲気に保存する必要があります。
