* 溶液中の解離： 基地は、水に溶解すると、解離と呼ばれるプロセスを受けます。 これは、彼らが成分イオンに分解されることを意味します。 たとえば、一般的な塩基である水酸化ナトリウム（NaOH）は、ナトリウムイオン（Na+）および水酸化物イオン（OH-）に解離します。
* 荷電粒子： これらのイオンは、電気的に充電されており、溶液内を自由に移動できます。
* 電流： これらの荷電粒子の動きは、電流を構成します。自由移動イオンの存在により、溶液が電気を導入できます。
重要な注意： ベースソリューションの導電率は、次のような要因に依存します。
* 濃度： 塩基の濃度が高いと、溶液中のイオンが多くなり、導電率が向上します。
* ベースの強度： NaOHのような強い塩基は、水中で完全に解離し、弱い塩基と比較してより高い導電率をもたらします。
* 温度： イオンがより速く移動するにつれて、より高い温度は一般に導電率を高めます。
例：
塩溶液を考えてください。 塩（NaCl）を水に溶解して、ナトリウムイオン（Na+）と塩化物イオン（Cl-）を形成します。 これらのイオンは、溶液を介して電流を運ぶことができます。同じ原理が塩基にも当てはまりますが、塩化物イオンの代わりに、導電率に寄与するのは水酸化物イオン（OH-）です。
要約： 塩基は、水に溶けたときにイオンに解離するため、電気を伝達し、これらのイオンは自由に移動することができ、溶液が電流を運ぶことができます。
