概念を理解する：
* 中和の標準エンタルピー： これは、1モルの酸が1モルの塩基と完全に反応して、標準条件（298 kおよび1気圧）で1モルの水を形成する場合のエンタルピー変化です。
* CRCハンドブック： CRCハンドブックは、さまざまな物質の標準的な形成エンタルピー（ΔHF°）を含む広範な熱力学的データを提供します。
問題：
CRCハンドブックは、HClとNaOHの中和のエンタルピーに対して特定の価値を提供しません。代わりに、Hessの法律を使用して計算する必要があります。
中和のエンタルピーを計算する方法：
1。バランスの取れた化学式を書きます：
hcl（aq） + naoh（aq）→naCl（aq） +h₂o（l）
2。各反応物と生成物の形成の標準エンタルピー（ΔHf°）を見つけます： このデータは、CRCハンドブックで簡単に入手できます。
3。ヘスの法則を適用します： ヘスの法則は、反応のエンタルピー変化は採取された経路とは無関係であると述べています。つまり、既知の反応のエンタルピー変化から計算できることを意味します。
*ΔH°（反応）=σ[ΔHf°（製品）] - σ[ΔHf°（反応物）]]
4。値をプラグイン：
*ΔH°（中和）=[ΔHf°（NaCl） +ΔHf°（H₂O）] - [ΔHF°（HCl） +ΔHF°（NAOH）]]
5。結果を計算します： 各化合物のΔHF°のCRCハンドブックの値を置き換えます。
例：
仮定しましょう（これらの値はデモンストレーションのためだけで、CRCハンドブックでそれらを調べます）：
*ΔHf°（NaCl）=-411.15 kJ/mol
*ΔHf°（h₂o）=-285.83 kj/mol
*ΔHf°（HCl）=-167.16 kJ/mol
*ΔHf°（NAOH）=-469.65 kJ/mol
次に、計算は次のとおりです。
*ΔH°（中和）=[（-411.15） +（-285.83）] - [（-167.16） +（-469.65）] =-56.97 kJ/mol
キーポイント：
*正しいユニット（KJ/mol）を使用してください。
* CRCハンドブックから使用する値が標準状態（298 Kおよび1 ATM）の値を再確認します。
*これは発熱反応であるため、中和のエンタルピーは陰性になることを忘れないでください（熱が放出されます）。
CRCハンドブックからΔHF°の特定の値がある場合はお知らせください。HCLおよびNaOH反応の中和のエンタルピーを計算するのに役立ちます。
