これが故障です：
* 軌道とエネルギーレベル： 原子のエネルギーレベルは異なり、それぞれに一連の軌道が含まれています。これらの軌道は、それぞれ最大2つの電子を保持できます。
* aufbau原則： 電子は最初に最低のエネルギーレベルを占有してから、より高いエネルギーレベルに移動します。これは、1S軌道が2S軌道の前に満たされることなどを意味します。
* Hundのルール： サブシェル（2Pなど）内で、電子は、いずれかの軌道で2倍になる前に、サブシェル内の各軌道を個別に占有します。これにより、電子反発が最小限に抑えられます。
* パウリ除外原理： 同じ原子の2つの電子は、同じ4つの量子数を持つことはできません。これは、各軌道が反対のスピンを備えた最大2つの電子を保持できることを意味します。
キーポイント：
* Aufbauの原理とHundのルールは、Pauli排除原理と組み合わさって、原子の電子構成と周期表の要素の配置を説明します。
*周期表そのものは、電子シェルとサブシェルの充填に基づいて編成されています。たとえば、最初の2つの列は、S軌道の充填に対応し、次の6列はp軌道の充填に対応します。
例：
7つの電子を持つ窒素（N）を見てみましょう。その電子構成は1S²2S²2p³です。これはつまり：
* 1S軌道には2つの電子で満たされています。
* 2s軌道には2つの電子が満たされています。
* 2Pサブシェルには3つの軌道があり、それぞれに1つの電子が含まれています（Hundのルールに従ってください）。
Aufbauの原則と周期表へのそのつながりを理解することは、化学的特性、結合挙動、および元素の反応性を予測するために重要です。
