1。電解質： 電気分解には、イオンを含む溶液または溶融物質である電解質が必要です。これらのイオンは、電気を伝導するための鍵です。
2。アニオンとカチオン：
* アニオン： アノードに引き付けられるマイナス帯電イオン （正の電極）。
* カチオン： カソードに引き付けられる正に帯電したイオン （負の電極）。
3。移動と排出：
*電圧が印加されると、アニオンはアノードに向かって移動し、カチオンはカソードに向かって移動します。
*電極では、これらのイオンは排出と呼ばれるプロセスを受けます 。これは、彼らが電子を獲得または失う場所であり、その結果、化学反応をもたらします。
4。例：
* 水の電解： 水分子は、わずかにイオン化され、H⁺（陽イオン）とOH⁻（アニオン）にイオン化されます。カソードでは、H⁺イオンは電子を獲得して水素ガス（H₂）を形成します。アノードでは、OH⁻イオンは電子を失い、酸素ガス（O₂）を形成します。
* 塩化ナトリウムの電解： 溶融naClでは、ナシオンはカソードに向かって移動し、電子を獲得してナトリウム金属（NA）を形成します。 cl⁻アニオンはアノードに向かって移動し、電子を失い、塩素ガス（Cl₂）を形成します。
5。酸化還元反応： 電極中に電極で起こる化学反応は酸化還元反応です ：
* 削減： 電子の増加（カソードで発生します）。
* 酸化： 電子の損失（アノードで発生します）。
要約すると、陰イオンとカチオンは電解に不可欠です：
* 電気を行う： それらの動きは、電流の流れを可能にします。
* 化学反応に参加： それらは電極で電子を獲得または失い、新しい物質の形成につながります。
アニオンとカチオンの役割を理解することにより、金属の精製から化学物質の生産まで、電気分解の原理とそのさまざまな用途をよりよく理解することができます。
