* 電子の共有： 酸素には外側のシェルに6つの電子があり、安定したオクテットを達成するためにさらに2つ必要です。各水素原子には、外側のシェルに1つの電子があり、もう1つ必要です。
* 共有結合形成： 酸素は、その2つの対立する電子を水素原子と共有し、1つは水素ごとに1つ共有しています。各水素原子は、その単一電子を酸素と共有しています。
* 極性共有結合： この共有は等しくありません。酸素は水素よりも電気陰性です。つまり、共有電子をその核に近づけます。これにより、酸素原子に部分的な負電荷が生じ、水素原子に部分的な正電荷が生成されます。
要約：
2つの水素原子は、共有結合を介して酸素原子に結合します 電子を共有することによって形成されます。これにより、極性の共有結合が生じ、酸素にわずかに負の電荷が与えられ、水素がわずかに正電荷を与えます。この極性により、水は非常に効果的な溶媒になり、その多くのユニークな特性に貢献します。
