1。酸化の規則状態：
* 純粋な要素： その元素形態の元素の酸化状態は常に0です。たとえば、O₂の酸素の酸化状態は0です。
* 単原子イオン： 単原子イオンの酸化状態は、その電荷に等しくなります。たとえば、ナトリウムの酸化状態は+1です。
* グループ1（アルカリ金属）： 常に+1の酸化状態があります。
* グループ2（アルカリアース金属）： 常に+2の酸化状態があります。
* フッ素： 常に-1酸化状態があります。
* 酸素： 通常、過酸化物（h₂o₂など）を除き、-1である場合を除き、-2酸化状態があります。
* 水素： 通常、金属水素化物（NAHなど）が-1であることを除いて、+1の酸化状態があります。
* 中性化合物中の酸化状態の合計： ニュートラル化合物の酸化状態の合計は、ゼロに等しくなければなりません。
* 多原子イオン中の酸化状態の合計： 多原子イオンの酸化状態の合計は、イオンの電荷に等しくなければなりません。
2。未知の酸化状態を見つける方法：
* 既知の酸化状態を識別します： 上記のルールを使用して、既知の値を持つ元素の酸化状態を識別します。
* 方程式を設定します： 「x」は未知の酸化状態を表します。化合物内のすべての酸化状態の合計がゼロ（または多原子イオンの電荷）に等しくなる方程式を書きます。
* 'x'：を解決します 単純な代数を使用して方程式を解き、未知の酸化状態を見つけます。
例：
化合物の硫黄の酸化状態を見つけましょう。
1。既知の酸化状態：
*水素：+1
*酸素：-2
2。方程式を設定します：
（2 x +1） + x +（4 x -2）=0
3。 x：を解決します
2 + x -8 =0
x =+6
したがって、h₂So₄の硫黄の酸化状態は+6です。
重要なメモ：
*時々、酸化状態を決定するために化合物の構造を考慮する必要がある場合があります。
*元素が異なる化合物に複数の酸化状態を持つことができる場合があります。
これらのルールと方法を適用することにより、化合物内の元素の未知の酸化状態を体系的に決定できます。
