1。バランスの取れた化学式
バランスのとれた化学式を提供しました：
mgcl₂ + 2koh→mg（oh） + 2kcl
この方程式は、反応物と生成物の化学量論比（モル比）を示しています。
* 1モルのmgcl₂は2モルのKOHと反応します
2。モールをグラムに変換します
* mgcl₂のモル質量：
* mg：24.31 g/mol
* CL：35.45 g/mol（x2）
*合計：24.31 +（35.45 x 2）=95.21 g/mol
* KOHのモル質量：
* K：39.10 g/mol
* O：16.00 g/mol
* H：1.01 g/mol
*合計：39.10 + 16.00 + 1.01 =56.11 g/mol
3。モル比を設定します
バランスのとれた方程式から、私たちは知っています：
1 mol mgcl₂〜2 mol koh
4。 KOH の質量を計算します
1グラムのmgcl₂があると仮定しましょう。 KOHの質量を見つけるために割合を設定できます。
（1 gmgcl₂） /（95.21 g / molmgcl₂）=（x g koh） /（2 * 56.11 g / mol koh）
xの解決：
x =（1 gmgcl₂ * 2 * 56.11 g/mol koh）/（95.21 g/molmgcl₂）
x≈1.17g KOH
したがって、約1.17グラムのKOHは1グラムのmgcl₂と反応します。
重要な注意： この計算では、1グラムのmgcl₂があることを前提としています。異なる質量がある場合は、それに応じて計算を調整する必要があります。
