原子が電子を引き付けたり供与したりする能力は、その電気陰性度によって決定されます。これは、原子が化学結合内で電子に発揮する相対引力の尺度です。原子がより感動的であるほど、電子をより強く引き付けます。
異なる電気陰性度を持つ2つの原子が接触すると、より多くの電気陰性原子が電子をより少ない電気原子から引き離すことができます。これにより、1つの原子が正に帯電し（陽イオン）、もう1つの原子が負に帯電し（アニオン）、イオン結合が形成されます。
たとえば、ナトリウム（Na）と塩素（Cl）原子が反応すると、より電気陰性の塩素原子がナトリウム原子から電子を引き離します。これにより、塩化ナトリウム（NaCl）が形成され、ナトリウムは正の帯電カチオン（Na+）になり、塩素が負に帯電した陰イオン（CL-）になります。
電子移動は化学の基本的なプロセスであり、化学結合の形成、物質の反応性、電気の流れなど、多くの化学反応と現象において重要な役割を果たします。
