その理由は次のとおりです。
* 電子構成： 原子は、最も外側の電子シェルが完全に満たされている場合、最も安定しています。この「フルシェル」構成は、原子が最も外側のシェルで8つの電子を達成するために電子を獲得、失い、または共有する傾向があると述べているオクテットルールを満たしています。
* 不活性： それらの外側の殻はすでに満腹であるため、希少ガス原子は電子を獲得、失い、または共有する傾向がありません。これにより、それらは信じられないほど不活性で化学的に不活性になります。
* 高イオン化エネルギー： 希少ガス原子から電子を除去するには、核とその緊密に保持された電子の間の強い引力のために、かなりの量のエネルギーが必要です。これはさらに安定性に貢献します。
例：
*ヘリウム（HE）には、外側のシェルに2つの電子があり、最初のシェルを完成させます。
*ネオン（NE）には、外側のシェルに8つの電子があり、2番目のシェルが完成しています。
* Argon（AR）には、外側のシェルに8つの電子があり、3番目のシェルを完成させます。
この安定した構成は、希少ガスがしばしば「貴重なガス」と呼ばれることが多い理由です。それらは、より反応性の要素とは異なり、化学反応に容易に関与しないため、「貴族」と見なされます。
