* 塩素の自然状態： 塩素は、その元素形態（CL2）における高度に反応性のない非金属です。外側のシェルに7つの電子があり、安定したオクテットの1つの電子になります。
* 電子の獲得： 安定性を達成するために、塩素は容易に電子を獲得します。この電子は外側のシェルを満たし、負に帯電したイオンになります。
* 塩化物イオン： 得られたイオン、塩化物（Cl-）は、8電子の完全な外側の殻で安定しています。
プロセスの要約：
* 塩素原子（Cl） + 1電子（E-）→塩化物イオン（Cl-）
このプロセスは、特に塩素が金属または電子を失う可能性のある他の元素と反応する場合、化学反応で一般的です。塩化物イオンは、テーブル塩（NaCl）を含むさまざまな化合物の重要な成分です。
