酸化還元反応の理解
* 酸化： 電子の損失、酸化数の増加。
* 削減： 電子の獲得、酸化数の減少。
* 還元剤： 別の物質を減らす物質（そしてそれ自体が酸化されます）。
* 酸化剤： 別の物質を酸化する物質（そしてそれ自体が減少します）。
反応の分析
あなたが提供した不均衡な反応は次のとおりです。
`` `
2 kmno4 + 3 Na2SO3 + H2O→2 MNO2 + SO4 + 2 KOH
`` `
明確さのためにそれをバランスさせましょう：
`` `
2 kmno4 + 3 Na2SO3 + H2O→2 MNO2 + 3 NA2SO4 + 2 KOH
`` `
それでは、重要な要素の酸化状態を見てみましょう。
* マンガン（MN）：
* KMNO4（過マンガン酸カリウム）では、Mnの酸化状態は+7です。
* MNO2（二酸化マンガン）では、Mnの酸化状態は+4です。
* mnは減少しています（電子の獲得）。
* 硫黄：
* Na2SO3（硫酸ナトリウム）では、Sの酸化状態は+4です。
* Na2SO4（硫酸ナトリウム）では、Sの酸化状態は+6です。
* sは酸化されています（電子を失う）。
還元剤の識別
硫黄は酸化されている（電子を失う）ため、還元剤です 。 KMNO4のマンガンを減らしています。
したがって、Na2SO3（亜硫酸ナトリウム）は、この反応の還元剤です。
