その理由は次のとおりです。
* 金属 電子が比較的少ないため、電子が比較的少ないため、電子を失う傾向があります（最も外側の殻の電子）。
* 非金属 一方、完全な外側のシェルを達成するために電子を獲得する傾向があります。
金属原子が電子を失うと、それは正に帯電イオン（陽イオン）になります。非金属原子が電子を獲得すると、負に帯電したイオン（アニオン）になります。陽イオンと陰イオンの反対の電荷が互いに引き付けられ、イオン結合が形成されます。
例： 塩化ナトリウム（NaCl）の形成では、ナトリウム（Na）は1つの電子を失い、ナトリウムイオン（Na+）になる金属です。塩素（Cl）は、1つの電子を獲得して塩化物イオン（Cl-）になる非金属です。これらのイオンは互いに引き付けてイオン化合物NaClを形成します。
