* 酸は陽子を寄付します（H⁺）： 酸の定義的な特徴は、プロトン（H⁺）を別の分子に供与する能力です。
* プロトンは水と反応します： 酸を水に溶けると、寄付された陽子（Hが水分子）と反応してヒドロニウムイオン（h₃o⁺）を形成します。
* ヒドロニウム濃度の増加： この反応により、溶液中のヒドロニウムイオンの濃度が増加します。
例：
水に溶ける塩酸（HCl）を検討してください。
Hcl +H₂O→H₃O⁺ +Cl⁻
HCLは、水分子（H⁺）と塩化物イオン（Cl⁻）を形成する水分子にプロトン（H⁺）を寄付します。これにより、溶液中のヒドロニウムイオンの濃度が増加し、酸性が高まります。
溶液中のヒドロニウムイオンの濃度が高いほど、溶液はより酸性です。
