不溶性塩の理解
* 不溶性塩 水に容易に溶解しないイオン化合物です。
*水と混合されると、固体沈殿物を形成します。
*それらの形成は、多くの場合、二重変位反応の結果です。
バランスの取れた化学式
不溶性塩を含むバランスの取れた化学式の一般的な形式は次のとおりです。
反応物（aq）→製品（s） +製品（aq）
* （aq） 水溶液を示します（水に溶解）
* （s） 固体沈殿物を示します
例1：塩化銀（AGCL）
* 反応： 硝酸銀（agno₃）は塩化ナトリウム（NaCl）と反応します
* バランスの取れた方程式： agno₃（aq） + naCl（aq）→agcl（s） +nano₃（aq）
* 説明： 塩化銀（AGCL）は不溶性であり、白色の固体として溶液から沈殿します。硝酸ナトリウム（nano₃）は溶解したままです。
例2：硫酸バリウム（baso₄）
* 反応： 塩化バリウム（BACL₂）は硫酸ナトリウム（Na₂So₄）と反応します
* バランスの取れた方程式： bacl₂（aq） +na₂so₄（aq）→baso₄（s） + 2 naCl（aq）
* 説明： 硫酸バリウム（Baso₄）は不溶性であり、白い沈殿物を形成します。塩化ナトリウム（NaCl）は溶解したままです。
重要なメモ
* 溶解度ルール： 塩が可溶性か不溶性かを予測するには、溶解性ルールに精通する必要があります。これらの規則は、関係するイオンの化学的特性に基づいています。
* 観客イオン： 上記の例では、方程式の両側に硝酸ナトリウム（Na⁺）と硝酸イオンが現れます。これらは、降水反応に関与しないため、観客イオンと呼ばれます。
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