これが故障です：
* kc 濃度の観点からの反応の平衡定数を表します。それは、化学量論係数に上げられた生成物の濃度の生成物を、それらの化学量論係数に上げた反応物の濃度の産物によって分割することによって計算されます。
* kc> 1： これは、分子（製品）が平衡時に分母（反応物）よりも大きいことを示しています。 これは、比較的高い濃度の製品が平衡状態で存在することを意味します。これは、反応が製品の形成を好むことを意味します。
例：
可逆反応を考慮してください：
`` `
a +b⇌C + d
`` `
KC> 1の場合、平衡状態：
*製品の濃度（CおよびD）は、反応物の濃度（AおよびB）よりも高くなります。
*反応は、左よりも右に（製品に向かって）右に進みます（反応物に向かって）。
KC> 1の結果：
* 製品の高収量： KC> 1との反応は一般に、かなりの量の製品を生成します。
* 好ましい平衡： 平衡は右にあります。つまり、反応は自然に製品の形成を支持します。
* 自発反応： 「自発的」という用語は、しばしば負のギブス自由エネルギー（ΔG）に関連付けられていますが、KC値が大きいことは、標準条件下で反応が前方方向に進行する可能性が高いことを示しています。
重要な注意： KC> 1は製品の好意を示していますが、反応がどのように *速く *速い * *を教えてくれません。 大きなKCとの反応は、活性化エネルギーが高い場合でも遅くなる可能性があります。
