mole（mol） 化学の量の標準単位です。 6.022 x 10^23 を表します 粒子（原子、分子、イオンなど）。
これが「グラム原子」と「モール」という用語が本質的に同じである理由です：
* グラム原子： この用語は、特定の元素の原子の1モルの質量を表すために使用されました。 たとえば、「炭素のグラム原子」は、6.022 x 10^23炭素原子を含む12グラムの炭素を参照します。
* mole： ほくろの概念はより一般的であり、あらゆる種類の粒子を網羅しています。 モルの原子、分子、イオン、電子などを指すことができます。
現代の化学では、「モル」という用語は、より正確で曖昧ではないため好まれています。
これが概念の内訳です：
* 原子質量： 元素の1つの原子の質量（通常、原子質量単位で測定されたAMU）。
* モル質量： 1モルの要素または化合物の質量（通常、モルあたりのグラムで測定されます、g/mol）。 モル質量は、グラムの原子質量と数値的に同等です。
例：
*炭素の原子質量は12 AMUです。
*炭素の臼歯塊は12 g/molです。
*したがって、1モルの炭素原子（6.022 x 10^23原子）には12グラムの質量があります。
したがって、「グラム原子」は古いテキストで遭遇するかもしれませんが、それが「ほくろ」と同じ概念を指すことを理解することが重要です。
