その理由は次のとおりです。
* 化学式： 化合物は化学式で表され、存在する原子の種類とその相対数を示します。たとえば、水（H₂O）には、常に1つの酸素原子ごとに2つの水素原子が含まれています。
* 一定の構成： 明確な割合の法則は、与えられた化合物には常に同じ割合の同じ要素が質量によって同じ要素が含まれていることを示しています。これは、化合物内の原子の比率が一定のままであることを意味します。
例：
* 塩化ナトリウム（NaCl）： 1つのナトリウム原子（NA）が1つの塩素原子（Cl）と結合して塩の分子を形成します。
* 二酸化炭素（CO₂）： 1つの炭素原子（C）が2つの酸素原子（O）と結合して二酸化炭素の分子を形成します。
例外：
声明は一般的に真実ですが、いくつかの例外があります。
* 同位体： 同じ元素の原子には、異なる数の中性子を持つことができ、同位体につながります。これらの同位体は、化合物内の相対原子質量をわずかに変化させることができます。
* 多型： 一部の化合物は、異なる結晶形で存在する可能性があり、その構造と特性の変動につながります。
ただし、これらは一般に軽度の変動であり、化合物が定義された一貫した原子組成を持っているという核となる原則と矛盾しません。
