酸および塩基における電気伝導率
酸と塩基は両方とも電解質です 、つまり、水に溶けたときに電気を伝達することを意味します。これは、電流を運ぶことができる荷電粒子であるイオンに解離するためです。
酸：
* 解離： 酸が水に溶解すると、水素イオン（H+）とアニオン性の対応物を放出します。たとえば、塩酸（HCl）はH+およびCl-イオンに解離します。
* 導電率： これらの遊離イオンの存在により、酸が電気を伝達することができます。酸が強いほど、解離することが大きくなり、導電率が高くなります。
ベース：
* 解離： 塩基は、水に溶解すると、水酸化物イオン（OH-）とカチオン性の対応物を放出します。たとえば、水酸化ナトリウム（NaOH）はNa+およびOh-イオンに分離します。
* 導電率： 酸と同様に、遊離イオンの存在により、塩基が電気を導入できます。強い基盤はより完全に分離し、より高い導電率をもたらします。
導電率に影響する要因：
* 濃度： 酸または塩基の濃度が高くなると、溶液中のイオンが多くなり、導電率が向上します。
* 温度： 温度の上昇は、一般に、イオンの移動度が高いため、導電率を向上させます。
* 酸/塩基の強度： より強い酸/塩基はより完全に分離し、より高い導電率につながります。
例外：
* 弱酸/塩基： 彼らは解離しますが、強酸/塩基よりもはるかに低い範囲でそうします。これにより、導電率が低下します。
* 純水： 非常に弱い電解質ですが、純水は、H+およびOHイオンへの解離が最小限であるため、非常に低い導電率を持っています。
要約すると、酸と塩基の電気伝導率は、水に溶解したときにイオンに解離する能力から生じます。酸/ベースの強度、その濃度、および温度はすべて、導電率の程度に影響します。
