* dブロック要素： 遷移金属は周期テーブルのDブロックにあります。つまり、D軌道に最も外側の電子があります。
* 可変酸化状態： D軌道は、S軌道に比較的エネルギーが近いため、電子がそれらの間を移動することが可能になります。これにより、遷移金属は複数の酸化状態を持つことができます。つまり、異なる数の電子を失い、イオンを形成することができます。
* セット番号なし： 外側のシェル（価電子）の電子の数は、特定の遷移金属とその酸化状態によって異なります。
例：
* 鉄（Fe）： 鉄は、中性（Fe原子）の場合、外側のシェルに8つの電子を持っています。ただし、2つの電子を失い、Fe²（鉄（ii）イオン）または3つの電子を形成してFe³⁺（鉄（iii）イオン）を形成することができます。
一般的な傾向：
固定数はありませんが、遷移金属には通常、1〜2個の電子の間で 外側のシェル（S軌道）と 0〜10電子 彼らのd軌道で。
キーテイクアウト： 遷移金属の外側の殻の変動数の電子数は、それらの多様で興味深い化学の主な理由です。
