その理由は次のとおりです。
* 遷移金属カチオン： これらのカチオンには、部分的にd軌道が満たされています。これらのd軌道の電子は、特定の波長の光を吸収し、他の波長を再放射し、観察された色になります。
*たとえば、硫酸銅（II）の青色は、銅（II）イオン（Cu²⁺）による特定の波長の光の吸収によるものです。
* アニオン： アニオンは通常、化合物の色に大きく寄与しません。彼らはある程度の影響を与えるかもしれませんが、それらの電子構造は、可視光の吸収と再排出を伴う可能性が低くなります。
* リガンドフィールド理論： この理論は、遷移金属イオンとリガンド（中央の金属イオンを囲む分子またはイオン）との相互作用がD眼窩エネルギーにどのように影響し、したがって色に影響するかを説明しています。
例外：
* 有機化合物： 有機化合物の色は、多くの場合、共役システム（単一結合と二重結合を交互に）または発色団（光を吸収するグループ）の存在によるものです。
* アニオン： Chromate（Cro₄²⁻）や過マンガン酸（Mno₄⁻）イオンなど、電子構造のために強く色付けされている例外があります。
要約、 陽イオンとアニオンの両方が色に影響を与える可能性がありますが、反応物と生成物の特徴的な色は、主に遷移金属陽イオンの存在とリガンドとの相互作用によって決定されます。
