これがどのように機能しますか：
* 製品の追加： システムは左にシフトします （反応物に向かって）追加された製品を消費し、平衡を再確立します。
* 反応物を追加： システムは右にシフトします （製品に向けて）追加された反応物を消費し、平衡を再確立します。
例：
可逆反応を考慮してください：
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n2（g） + 3h2（g）⇌2nh3（g）
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* 窒素の追加（N2）： 平衡は右にシフトし、より多くのアンモニア（NH3）を生成して過剰な窒素を消費します。
* アンモニア（NH3）の追加： 平衡は左にシフトし、追加されたアンモニアの一部を消費し、より多くの窒素と水素を生成します。
重要なメモ：
* シフトの程度は、変化の大きさに依存します。 少量の化合物を追加すると、大量を追加するよりも効果が小さくなります。
* 平衡定数（kc）は変化しません。 KCの値は、特定の温度で与えられた反応の定数です。 平衡の変化は、同じKCを維持しながら、反応物と生成物の平衡濃度を単に再確立します。
Le Chatelierの原則を理解することにより、平衡状態のシステムが濃度、温度、または圧力の変化にどのように反応するかを予測できます。この知識は、産業プロセス、化学分析、生物学的システムなど、化学の多くの分野で重要です。
