* 鉄（ii）はすでに可溶性です： 鉄（ii）イオン（Fe²⁺）は水に溶けます。硫酸を添加しても、溶液中の鉄（II）イオンの溶解度は変化しません。
* 酸性化はさまざまな目的のためです： 酸化還元滴定では、酸性化は特定の理由で使用されますが、鉄を溶解するためではありません。
* 加水分解を防ぐ： 一部の金属イオン（Fe³⁺など）は水中で加水分解し、不溶性水酸化物沈殿物を形成します。酸を追加すると、pHを低く保つことでこれを防ぎます。
* 好ましい環境を作成する： 場合によっては、酸を添加すると、酸化還元反応の平衡が変化する可能性があり、滴定により好ましいものになります。
過マンガン酸カリウム（kmno₄）のような強力な酸化剤で滴定された鉄（ii）の場合、以下は真実です：
* 反応は酸性培地で進行します： 鉄（II）と過マンガン酸イオンの間の反応は、酸性培地で発生します。これは、過マンガン酸イオン（MnO₄⁻）が酸性条件でmn²⁺に還元される強力な酸化剤であるためです。
* 硫酸が適しています： 硫酸は、反応を妨げないため、溶液を酸化するのに適した選択肢です。それは過マンガン酸イオンと反応せず、強酸であり、必要な酸性度を確保します。
したがって、h₂So₄を使用した酸性化は、鉄を溶かすことではなく、酸化還元反応が発生するのに必要な酸性環境を提供することです。
