1。バランスの取れた化学式を書きます：
naoh（aq） + hbr（aq）→nabr（aq） +h₂o（l）
2。 HBR：のモルを決定します
*式を使用します：moles =濃度（m）×ボリューム（l）
* HBRの体積をリットルに変換します：11.9 mL =0.0119 L
* HBRのモルを計算：0.144 m×0.0119 L =0.00171モルHBR
3。バランスの取れた方程式のモル比を使用します：
*バランスの取れた方程式は、NaOHとHBRの間の1：1モル比を示しています。 これは、1モルのNaOHが1モルのHBRと反応することを意味します。
*したがって、HBRを中和するには0.00171モルのNaOHが必要です。
4。 NaOH：の体積を計算します
*式を使用：ボリューム（l）=moles /濃度（m）
* NaOHの量を計算：0.00171モル / 0.187 m =0.00914 L
* MLに変換：0.00914 L×1000 mL/L =9.14 mL
回答： 9.14 ml が必要です 0.187 M水酸化ナトリウム溶液のうち、11.9 mLの0.144 M Hydrobom酸溶液を中和します。
