1。各要素の原子の数は、方程式の反応物と産物の両方の側で同じです。
化学会計システムのように考えてください。 特定の数の原子から始めて、反応後に同じ数の各タイプの原子になってしまう必要があります。
例：
不均衡： h₂ +o₂→h₂o
*反応物：2つの水素原子、2つの酸素原子
*製品：2つの水素原子、1つの酸素原子
バランス： 2H₂ +o₂→2H₂o
*反応物：4つの水素原子、2つの酸素原子
*製品：4つの水素原子、2つの酸素原子
2。方程式の両側の合計電荷は等しい。
これは、イオン反応にとって特に重要です。合計の正と負の料金が両側で同じであることを確認する必要があります。
例：
不均衡： Fe +Cu²⁺→Fe²⁺ + Cu
*反応物：0鉄（FE）の電荷、銅イオンで+2電荷（cu²⁺）
*製品：鉄イオンで+2充電（fe²⁺）、銅（cu）で0充電
バランス： Fe +Cu²⁺→Fe²⁺ + Cu
*反応物：0チャージ ++2チャージ=+2充電
*製品：+2チャージ +0チャージ=+2充電
化学式のバランスをとるためのヒント：
*方程式の中で最も複雑な分子から始めます。
*最初に金属のバランスを取り、次に非金属、次に水素と酸素のバランスが続きます。
*係数（化学式の前の数値）を使用して、原子の数を調整します。
*化学式内のサブスクリプトを変更しないでください。
バランスを取りたい特定の化学式がある場合はお知らせください。プロセスを通じてお手伝いできます。
