1。 STPを理解する：
* STPは標準温度と圧力を表します。
*標準温度は0°C（273.15 K）です。
*標準圧力は1 ATM（または101.325 kPa）です。
2。理想的なガス法を使用してください：
理想的なガス法は、圧力（p）、ボリューム（v）、温度（t）、およびガスのモル数（n）に関連しています。
pv =nrt
どこ：
* rは理想的なガス定数（0.0821 L・atm/mol・k）です
3。密度をほくろに関連付ける：
*密度（ρ）は単位体積あたりの質量（m）です（v）：ρ=m/v
*ガスのモル質量（m）を使用して、モル（n）を質量（m）に関連付けることができます：n =m/m
4。結合して解決する：
* n =m/mを理想的なガス法に置き換えます：pv =（m/m）rt
*密度を解くために再配置（ρ=m/v）：ρ=（pm）/（rt）
* STPでP、R、およびTが知っています。 指定された密度（ρ）を接続し、モル質量（m）を解くことができます。
計算：
*ρ=1.783 g/l
* P =1 ATM
* r =0.0821 L・atm/mol・k
* T =273.15 K
これらの値を方程式に置き換えます。
1.783 g/l =（1 atm * m）/（0.0821 L・mol・k * 273.15 k）
Mの解決：
m≈39.95g/mol
5。 Nobleガスを特定します：
貴族のモル質量は約39.95 g/molです。これは、アルゴン（ar）のモル質量に対応します 。
したがって、STPで密度が1.783 g/Lの貴重なガスはアルゴンです。
