1。基本を理解する
* 電子： 原子の核を周回する負に帯電した粒子。
* 電子シェル： 電子が存在するエネルギーレベル。 それらを核の周りの同心円状の環のように考えてください。
* サブシェル： 各シェル内には、わずかに異なるエネルギーを持つサブシェル（S、P、D、およびF）があります。各サブシェルは、特定の数の電子を保持できます。
* 軌道： 各サブシェル内には、電子が最も発見される可能性が最も高いスペースの特定の領域があります。これらは軌道と呼ばれます。各軌道は最大2つの電子を保持できます。
2。周期表を使用
周期表は、電子構成を理解するためのロードマップです。
* 期間： 水平列は電子シェルを表します。 最初の列（水素とヘリウム）は最初のシェル、2列目（ネオンのリチウム）は2番目のシェルなどです。
* グループ： 垂直柱（ファミリ）は、価電子の数（最も外側のシェルの電子）の数を反映しています。
* 原子番号： 核内の陽子の数（および中性原子の電子の数）。
3。電子シェルとサブシェルの充填
* aufbau原則： 電子は、エネルギーレベルが最も低く、上昇して軌道を埋めます。
* Hundのルール： サブシェル内では、電子は各軌道を個別に占有してから、いずれかの軌道で2倍になります（「広がる」ことを好みます）。
* パウリ除外原理： 原子内の2つの電子は、4つの量子数（スピンを含む）の同じセットを持つことはできません。これは、各軌道が最大2つの電子を保持できることを意味し、反対のスピンが必要です。
電子構成を決定する手順
1。要素を識別します： 周期表の要素を見つけます。
2。原子番号： 原子数に注意してください。原子は、原子の電子の数を示しています。
3。電子シェルの充填： 周期表を使用して、電子シェルとサブシェルを充填する順序を決定します。
* s-block（グループ1および2）： 1S、2S、3S、4Sなど
* pブロック（グループ13-18）： 2p、3p、4p、5pなど
* d-block（グループ3-12）： 3D、4D、5Dなど
* fブロック（ランタニドとアクチニド）： 4f、5fなど
4。軌道充填： 軌道を埋めるとき、Aufbauの原則とHundのルールに従ってください。
5。サブシェル表記： それぞれにサブシェルと電子の数を使用して電子構成を書き込みます。たとえば、窒素の電子構成（原子番号7）は1S²2S²2P³です。
例：酸素（原子番号8）
1。 1Sで開始： 最初の2つの電子は1S軌道に入ります：1S²
2。 2sに移動： 次の2つの電子は2s軌道に入ります：1S²2S²
3。 2p：を埋めます 残りの4つの電子は2p軌道を満たします。 Hundの規則によれば、彼らは3つの2P軌道のそれぞれに広がり、1S²2S²2P⁴を2倍にします。
4。完全な電子構成： 1S²2S²2P⁴
重要な注意： 電子構成は、DおよびF軌道の関与により、より重い元素の方が複雑になります。
特定の例を挙げたい場合はお知らせください。ステップごとにお手伝いできます！
