結合の種類：
* イオン結合： 反対に帯電したイオン間の静電引力を含む。これにより、a クリスタル格子の形成につながります 各イオンが反対の電荷のイオンに囲まれている、交互の正と負のイオンがあります。例：塩化ナトリウム（NaCl）
* 共有結合： 原子間の電子の共有を伴います。これにより、分子の形成につながる可能性があります 、原子は共有結合によって接続されています。例：水（h₂o）
* 金属結合： 電子が構造全体にわたって非局在化されている金属で発生します。これにより、金属格子が生じます 、原子が密接に詰め込まれ、互いに簡単に移動します。例：銅（CU）
分子の形状：
分子の形状は、原子の配置とそれらの間の結合によって決定されます。いくつかの一般的な形状は次のとおりです。
* 線形： 原子は直線に配置されます。例：二酸化炭素（co₂）
* ベント： 原子は曲がったものまたはV形状で配置されます。例：水（h₂o）
* 四面体： 原子は、四隅のピラミッドに配置されています。例：メタン（ch₄）
* 八面体： 原子は、6つの角を持つ形状に配置されています。例：硫黄ヘキサフルオリド（SF₆）
固体の配置：
固体での原子の配置は、結晶またはアモルファスのいずれかです。
* 結晶： 原子は、高度に秩序だった繰り返しパターンで配置されます。これにより、長距離順になります。例：ダイヤモンド、テーブルソルト
* アモルファス： 原子は、無秩序なランダムなパターンで配置されます。これにより、短距離順になります。例：ガラス、ゴム
要約：
物質内の原子の配置は、結合と分子形状の複雑な相互作用であり、最終的にその物質の物理的特性と特性に影響を与えます。
