水素は周期表のグループ1の上部に座っていますが、アルカリ金属の典型的な特性を共有していません。その理由は次のとおりです。
* 原子構造： アルカリ金属には1つの価電子があり、高度に反応性があります。水素には1つの価電子もありますが、そのサイズが小さく、コア電子シェルの欠如は異なる動作につながります。
* 物理的特性： アルカリの金属は、室温で柔らかく銀色の固体であり、水素は無色の無臭のガスとして存在します。
* 化学的特性： アルカリ金属は水と容易に反応して水素ガスと水酸化物を生成しますが、水素は酸素と反応して水を形成します。
したがって、水素はアルカリ金属と同様の電子構成を共有していますが、そのユニークな特性はそれを非金属として区別します。
