1。強酸要件 ：硫酸は強酸であるため、水中で完全に解離し、水素イオン（H+）が放出されます。酸塩基の滴定では、強酸は通常、H+イオンの一貫した正確な供給源を提供するため、滴定剤として使用されます。
2。ベースのプロトン化 ：この場合、滴定されている分析物はおそらく弱いベースです。弱い塩基が強酸と反応すると、酸はH+イオンを塩基に寄付し、その結合酸が形成されます。ベースのプロトン化は、滴定プロセスにおける重要なステップです。
3。エンドポイントの決定 ：酸塩基滴定のエンドポイントは、滴定剤から添加されたH+イオンのほくろが、分析対象物溶液に存在する弱塩基のモルと化学的に同等であるポイントです。強酸である硫酸により、鋭利で明確なエンドポイントを観察できるようになり、等価点を正確に判断しやすくなります。
4。 pHコントロール ：硫酸の添加は、滴定中の溶液のpHを制御するのに役立ちます。強酸を加えると、溶液のpHが低下し、弱い塩基のプロトン化に適した酸性環境を作成します。
5。一般的なイオン効果 ：場合によっては、硫酸を使用して共通のイオン効果を作成することもできます。滴定されている弱い塩基に弱酸酸がある場合、硫酸のような強酸を添加すると、コンジュゲート酸のイオン化を抑制し、より弱い塩基の形成に向かって平衡を移動できます。これにより、競合する平衡を最小限に抑えることにより、滴定の精度が向上します。
したがって、弱い塩基をプロトン化し、H+イオンの強く一貫した供給源を提供し、エンドポイントの測定を促進し、溶液のpHを制御し、潜在的に弱い塩基とその共役酸のイオン化平衡に影響を与えるためには、滴定に硫酸を添加することが不可欠です。
