1。 マグネシウムの原子構造：
* 中性マグネシウム原子： マグネシウム原子には、12個のプロトン（正電荷）と12個の電子（負電荷）があり、電気的に中立になります。 その電子構成は2、8、2です。これは、最も外側のシェル（価電子）に2つの電子があることを意味します。
2。 紛失電子：
* イオン化： マグネシウムは、2つの原子価電子を失い、ノーバーガスネオンと同様に、最も外側のシェルで安定したオクテット構成を実現する傾向があります（2、8）。
* cation層： これらの電子を失うと、積極的に帯電したイオン、特にマグネシウム陽イオン（mg²⁺）になります。 。
3。 結果：
*マグネシウムイオンには12個のプロトンと10個の電子があり、+2の正味電荷が生じています。
*この電子の損失により、マグネシウムイオンは中性マグネシウム原子よりも小さくなります。
概要：
*マグネシウム原子は2つの電子を失い、正に帯電したマグネシウムイオン（mg²⁺）になります。
*このプロセスは、マグネシウムが安定した電子構成を達成するのに役立ち、化学反応に関与する一般的な方法です。
